leky-latky/acidobazicka-rovnovaha/ph-obecne-roztoky-latky/co2-bikarbonat-H2CO3-HCO3-

Oxid uhličitý CO2 - Kys. uhličitá H2CO3 - bikarbonát HCO3-

CO2 + H2O = H2CO3 = HCO3 - + H+

Bikarbonát - + HCO3-

• Má ještě pro 1 H+ místo
• Má negativní náboj - dodává elektrony do prostoru
• Bere na sebe H+ z prostoru
• Redukuje koncentraci volného H+
• Je tedy zásadité - dělá zásaditou reakci
• Pufruje - posouvá rovnováhu rozpuštěných látek v roztoku
• Jeho přidání sníží volné H+, zvýší H2CO3 a ev. pak i CO2
• Ps.: bikarbonát je zavádějící historický název - neodpovídá skutečnosti - žádné 2 uhlíky neobsahuje

• Bikarbonátový nárazníkový systém (pufr)
• Hladinu HCO3- si tělo umí regulovat
• Vylučují ho ledivny aj.

Kyselina uhličitá H2CO3

• Slabá kyselina
• Konjugovaná báze
• = v názvu je obsaženo: HCO3- konjugovaný s H+ = H2CO3
• H2CO3 disociuje na H+ a HCO3-

Henderson-Hasselbachova rovnice a pufrace pH krve

• Tradiční hodnocení acidobazické rovnováhy - bicarbonate-centered
• PH = pK’a + log10 ([HCO3-]/0,03 × pCO2)
• PH = 6.1 + log([HCO3-] / 0.03 pCO2)

Koncentrace složek (pH) může být změněno:

• Jak dalece se na změně pH vnitřního prostředí podílí složka respirační a složka nerespirační- metabolická

Plíce

• Vydýchání CO2 alveolární ventilací
• Minimálně 12,000 mmol/den

Ledviny

• Vylučují HCO3- do primární moče
• Reabsorbuí filtrovaný HCO3- v prixmálním a distálním tubulu
• V těhotenství je snížen renální práh pro vylučování bikarbonátů [2]
• Vyšší koncentrace HCO3 v primární moči

Játra, ledviny

• Přeměna NH4+ na ureu spotřebovává HCO3 [1]

Přidání H+ do rotozku H2CO3

• Rovnováha se posunuje doleva
• H+ ionty jsou z roztoku odnímány konjugací s HCO3-
• Klesá zásaditá složka
• Roste koncentrace H2CO3 - slabé kyseliny
• Výsledné pH nakonec není tak nízké jako kdyby tam byla jenom voda
• Okyselení je zmírněno - pufrováno

Jsou-li přidány ionty OH-

• Vytvářejí spolu s H+ vodu
• Klesne koncentrace H+
• Disociuje se další molekula H2CO3 na H+ a HCO3-
• Koncentrace H+ je vyrovnána
• Při malých změnách je zachováno pH

H2CO3 - CO2

• H2CO3 je v dynamické rovnováze s CO2 rozpuštěným v krvi a v tělesných tekutinách
• Rozpuštěný CO2 je v rovnováze s CO2 v alveolárním vzduchu = dole v plicích k vydechnutí
• Otevřený systém [2]
• Ps.: vydechovaný vzduch
• = mix alveolárního vzduchu a vduchu mrtvých prostor dýchacích cest
• = vyšší koncentrace kyslíku a nižší CO2 než v alveolárním vzduchu

Při pH krve 7,4

• Poměr bikarbonátu sodného a kyseliny uhličité (a rozpuštěného CO2) 20 : 1
• 20 HCO3+ : 1 H2CO3 při pH krve 7,4

Aktuální bikarbonát

• Koncentrace bikarbonátů v 1 litru krve nasycené kyslíkem
• Při aktuálně naměřeném PCO2 [2]

Standardní bikarbonát

• Koncentrace bikarbonátů v plazmě nasycené kyslíkem
• Při teplotě 37 °C
• Při PCO2 40 torrů (5,32 kPa)
• Při vyloučení respiračních vlivů

Míra alkalické rezervy krve

• Normální hodnoty 21–25 mmol/l [2]

Produkce CO2

• Kompletní oxidací substrátů
• 20% celkové denní produkce
• CO2 vydýchán plícemi
• Denně produkováno přibližně 10 000 mmol H+ [2]