leky-latky/acidobazicka-rovnovaha/pH-obecne
Ph Obecně
pH = -log10 [H+]Definice
Bronsted-Lowry (1923)
- Kyselina: H+ donor
- Báze: H+ akceptor
- Síla
- Tendence odevzdat /přijmout hydrogenový iont do/z rozpustidla (vody v biologických systémech)
H+ - Hydrogenové ionty (protony) v roztoku
- Neexistují volně ale jsou vázány s okolními molekulami vody vodíkovými vazbami
- (H3O+)
Koncentrace H+
- Zvýšení [H+] o faktor 2 = pokles pH o 0.3
- PH 7.40 = 40 nmol/l
- PH 7.00 = 100 nmol/l
- PH 7.36 = 44 nmol/l
- PH 7.44 = 36 nmol/l
Regulace pH
- Pomocí pufrů = kompenzace
- Regulačními orgány = korekce
