leky-latky/acidobazicka-rovnovaha/ph-obecne-roztoky-latky/pH-co-to-je

Lowryho-Bronstedova teorie

• Bronsted-Lowry (1923)

• Kyseliny = schopné darovat protony
• H+ donor

• Zásady - Báze = schopné protony přijímat
• H+ akceptor

• Síla
• Tendence odevzdat /přijmout hydrogenový iont do/z rozpustidla (vody v biologických systémech)

• H+
• Nositel kyselého pH
• Bere/obsazuje elektrony - oxiduje

H+ - Hydrogenové ionty (protony) v roztoku

• Neexistují volně ale jsou vázány s okolními molekulami vody vodíkovými vazbami
• (H3O+)

pH

• Zvýšení [H+] o faktor 2 = pokles pH o 0.3
• PH 7.00 = 100 nmol/l
• PH 7.36 = 44 nmol/l
• PH 7.40 = 40 nmol/l
• PH 7.44 = 36 nmol/l

Regulace pH

• Pomocí pufrů = kompenzace
• Regulačními orgány = korekce